Structure des atomes et des molécules

Énoncé

Les orbitales de l'atome d'hydrogène sont décrites par trois nombres quantiques: n, l et m.
  1. Si n = 2 et m = -1, quelles sont toutes les valeurs possibles de l ?
  2. Si n = 2 et m = 0, quelles sont toutes les valeurs possibles de l ?
  3. Si l = 2 et n = 3, quelles sont toutes les valeurs possibles de m ?
  4. Si l = 0 et n = 5, quelles sont toutes les valeurs possibles de m ?
  5. Si m = 1 et l = 1, quelles sont toutes les valeurs possibles de n ?

Réponse

Toutes les valeurs possibles des nombres quantiques, pour n jusqu'à 4, sont:

image

  1. Si n = 2 et m = -1, quelles sont toutes les valeurs possibles de l ?

    l=1 (une des orbitales 2p)

  2. Si n = 2 et m = 0, quelles sont toutes les valeurs possibles de l ?

    l=0 et l=1 ( l'orbitale 2s pour 0 et une des orbitales 2p pour 1)

  3. Si l = 2 et n = 3, quelles sont toutes les valeurs possibles de m ?

    m=-2; m=-1; m=0; m=1 et m=2 (les 5 orbitales 3d)

  4. Si l = 0 et n = 5, quelles sont toutes les valeurs possibles de m ?

    m=0

  5. Si m = 1 et l = 1, quelles sont toutes les valeurs possibles de n ?

    n=2 ou 3 ou 4 ou 5 etc... (une des orbitales 2p, une des 3p, des 4p, etc...)


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