Molécules diatomiques hétéronucléaires
Molécules constituées d'atomes voisins dans le tableau périodique
Pour les molécules diatomiques constituées d'atomes voisins dans le tableau périodique, on utilise le diagramme d'énergie des orbitales moléculaires (OM) obtenues pour les molécules diatomiques homonucléaires, en précisant au besoin si on utilise l'ordre des OM de Li2 à N2 ou celui de O2 à F2.
Illustration
i.1
Construire le diagramme d'énergie de CN et CN¯, en supposant que les orbitales moléculaires sont dans le même ordre que celles de N2. Quelles propriétés magnétiques prédit-on pour ces espèces? Quelle prédiction peut-on faire concernant l'ordre de stabilité de ces espèces?
CN paramagnétique, CN¯ diamagnétique; en ordre croissant d'énergie de dissociation de liaison: CN < CN¯
Molécules constituées d'atomes non voisins dans le tableau périodique
Pour les molécules diatomiques constituées d'atomes non-voisins dans le tableau périodique, il faut procéder à une analyse du résultat de la combinaison linéaire des orbitales atomiques (OA) en présence, en considérant, si le recouvrement est possible entre plusieurs OA, que ce sont les OA d'énergies voisines qui donne naissance aux OM.
Illustration
i.2
On considère la molécule HF
- Construire le diagramme d'énergie de la molécule;
- Prédit-on que HF est plus stable que les atomes séparés?
- Prédit-on que l'énergie de première ionisation est plus grande ou plus petite que celle de l'atome de fluor?
b) HF plus stable; c) I1(F) = I1(HF)
