Exprimez la constante d'équilibre des réactions suivantes en fonction de mesures judicieusement choisies de la quantité des espèces impliquées:

1. Cl₂ (g) + 2 OH¯ (aq) → Cl¯ (aq) + OCl¯ (aq)+ H₂O (l)
2. Hg (l) + I₂ (g) → HgI₂ (s)

Réponse

Calculez la constante d'équilibre de la réaction à 25°C:

Cu (s) + 2 Ag⁺ (aq) → Cu²⁺ (aq) + 2 Ag (s)

3.506×10¹⁵

La réaction suivante est de grande importance sur le plan géochimique:

     CaCO₃ (s, calcite) + CO₂ (g) + H₂O (l) → Ca²⁺ (aq) + HCO₃¯ (aq)

1. Vérifiez si la réaction est équilibrée et ajoutez les coefficicients stoéchiométriques appropriés au besoin;
2. Exprimez le quotient de la réaction d'abord avec les activités de toutes les espèces impliquées, puis avec une mesure judicieusement choisie de la quantité présente;
3. Calculez ΔG° et ΔH° de la réaction à 25°C;
4. Calculez la constante d'équilibre;
5. La réaction est-elle favorisée par un chauffage?

c) ΔG°=+33.47 kJ.mol^-1; ΔH°=-39.87 kJ.mol^-1; d) 1.369×10^-6; e) défavorisée par chauffage

Lorsque la réaction suivante a atteint l'équilibre, on ajoute I₂ dans le mélange réactionnel. La concentration de ICl₂¯ dans la solution va-t-elle augmenter, diminuer ou rester la même?

Br₂ (aq) + I₂ (s) + 4 Cl¯ (aq)→ 2 Br¯ (aq) +2 ICl₂¯ (aq)

concentration inchangée

On laisse la réaction

N₂O₃ (g) → NO (g) + NO₂ (g)

atteindre l'équilibre. L'enthalpie standard de la réaction est ΔH° = +39.7 kJ/mol. Prédire dans quelle direction évolue le système si on perturbe l'équilibre en:

1. ajoutant NO (g) au mélange ?
2. enlevant NO₂ (g) du mélange ?
3. chauffant le système ?
4. ajoutant un catalyseur de la réaction ?

a) déplacé vers les réactifs; b) et c) déplacé vers les produits; d) inchangé

Calculez ΔG° à 25°C de la réaction:

n-heptane (l) → n-heptane (aq)

sachant que (1) la solubilité (c'est-à-dire la quantité maximum que l'on peut dissoudre) de l'heptane dans l'eau à 25°C est 0.050 g/L, et (2) l'eau n'est pas soluble dans l'heptane. +18.85 kJ.mol^-1

Lors de la décomposition thermique du carbonate de calcium:

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)

on observe que la pression de vapeur de CO₂ à l'équilibre passe de 22.6 mmHg à 700°C à 1829 mmHg à 950°C. Calculez l'enthalpie de la réaction. ΔH = 173.9 kJ/mol