Quel est le pH de l'eau pure à 25°C? à 37°C? On négligera dans un premier calcul les effets de force ionique; on discutera ensuite la nécessité d'en tenir compte dans ce cas. 7.00 à 25°C; 6.80 à 37°C

Quelles sont les molarités de H₃O⁺ et OH¯ dans une solution aqueuse de force ionique 0.05 et de pH 5.5 à 25°C? Discutez de la nécessité de tenir compte des effets de force ionique en comparant pH et p[H₃O⁺]. [H₃O⁺]=3.70×10^-6M et [OH¯]=3.87×10^-9M; p[H₃O⁺]=5.43

Une solution aqueuse de force ionique I=0.01 contient des ions HCO₃¯ et des ions CO₃²¯. La concentration molaire des ions H₃O⁺ dans la solution est 10^-10 M. Les concentrations de H₂CO₃ (aq) et CO₂ (aq) sont négligeables.

1. Calculez le rapport des molarités dans la solution;
2. Calculez le pH de la solution;
3. Que deviennent les réponses si on considère que la solution est idéale ? Que peut-on en conclure sur la nécessité de tenir compte en pratique des coefficients d'activité?

a) 0.6956; b) 10.04; c) 0.4677 et 10.00.