Chimie des eaux

Introduction

i.1
On s'interesse au couple HCO3¯(aq)/CH4(aq).
  1. Calculez le potentiel de réduction standard.
  2. Donnez l'équation du potentiel de réduction E en fonction du pH, dans une eau souterraine où [HCO3¯(aq)]=10-3M et [CH4(aq)]=5×10-6M.
  3. Représentez graphiquement cette équation E(pH); Ajouter schématiquement au diagramme les autres courbes E(pH) appropriées.
On négligera les effets de force ionique. a) 0.1228 V; b) E = 1.0716 - 0.00666pH; c) graphique


Diagrammes de Pourbaix

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i.2
Sans aucun calcul, tracez schématiquement sur la même figure le diagramme de Pourbaix du magnésium et du zinc à la même concentration. réponse


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i.3
À l'aide de leur diagramme de Pourbaix, expliquez pourquoi:
  1. le fer rouille à l'extérieur;
  2. les objets en fer finissent par disparaître au fond des marécages.
  3. L'or est (était) un des rares métaux qu'on trouve à l'état natif (métallique) dans la nature.


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i.4
  1. Expliquez pourquoi les lignes obliques du diagramme de Pourbaix pour le nickel ont des pentes différentes
  2. Le nickel est un métal très résistant à la corrosion. Est-ce en accord avec son diagramme de Pourbaix? Proposez une explication.


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i.5
Pourquoi n'observe-t-on NO2¯ en milieu acide?  


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i.6
Quelles espèces du chlore sont capables d'oxyder H2O?  


i.7
Que représente la ligne verticale dans le diagramme de Pourbaix précédent?  


Source de diagrammes de Pourbaix

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