À l'aide des potentiels de réduction standard du recueil de données, calculez E° et ΔG° de la réaction dans la pile Daniell. Comparez à la valeur calculée à partir des ΔG° de formation. 1.1037 V; -212.98 kJ/mol, égale à la valeur calculée à partir des ΔG° de formation, -212.55 kJ/mol, à 0.2%.

Si on plonge un morceau de magnésium solide dans une solution aqueuse acide, on observe un dégagement gazeux. Expliquez ce qui se passe.  

On fait barboter de l'oxygène O₂ dans une solution aqueuse acide d'ions Fe²⁺ et Fe³⁺.

1. Quelle réaction d’oxydoréduction se produit-il spontanément dans la solution? Écrivez l’équation équilibrée de cette réaction;
2. À l'aide des potentiels de réduction standard du recueil de données, calculez E°, ΔGº et la constante d’équilibre de l’oxydoréduction à 25ºC;
3. Calculez le potentiel de l’oxydoréduction dans une solution de pH=6, placée sous 2000 Pa de O₂ (g), et contenant 1000 fois plus de Fe³⁺ que de Fe²⁺. La réaction est-elle spontanée dans ces conditions?

Le cas échéant, on négligera les effets de force ionique. b) 0.458 V; -176.8 kJ.mol^-1; 9.273×10³⁰; c) -0.0996 V

Calculez le potentiel de réduction standard du couple HClO/Cl¯ en milieu acide à partir des potentiels de réduction standard disponibles dans le recueil de données. 1.49 V