Quelle est la molalité d'une solution contenant 25 g de H₂SO₄ dissous dans 80 g d'eau? 3.186 m

On dissout 25.5 g de phénol C₆H₅OH dans 495 g d'éthanol CH₃CH₂OH. Calculer fraction molaire, fraction massique et molalité du phénol dans la solution. 0.0246; 4.90% et 0.547 m

Lorsqu'on dissout 80.5 g d'acide ascorbique C₆H₈O₆ (masse molaire 176.124 g/mol) dans 210 g d'eau (masse molaire 18.0153 g/mol), on obtient une solution de masse volumique égale à 1.22 g.cm^-3. Calculer fraction molaire, fraction massique, molarité et molalité d'acide ascorbique dans la solution. 0.0377; 27.7%; 1.92 M et 2.18 m

À 25°C, la masse volumique de l'éthanol pur est 0.7907 g/mL. Par ailleurs, dans une solution aqueuse d'éthanol de fraction massique égale à 0.5, les volumes molaires partiels sont, pour l'eau, 17.40 mL/mole et pour l'éthanol, 56.33 mL/mole.

1. Quelles quantités d'eau et d'éthanol faut il mélanger pour préparer 100 mL d'une solution de fraction massique égale à 0.5?
2. Quel est le changement de volume lorsqu'on prépare cette solution à partir des constituants purs?

a) 2.5363 moles d'eau et 0.9918 moles d'éthanol; b) -3.61 mL

Les volumes molaires partiels du chloroforme CHCl₃ (masse molaire 119.3767 g/mol) et de l'acétone C₃H₆0 (masse molaire 58.0791 g/mol) dans un mélange contenant une fraction molaire de chloroforme égale à 0.4693 sont respectivement égaux à 80.235 cm³.mol^-1 et 74.166 cm³.mol^-1. Calculez la masse volumique du mélange. 1.1277 g.cm^-3