Le tétrachlorure de carbone CCl₄ (température de vaporisation standard, c'est-à-dire sous 1 bar: 76.65°C; enthalpie de vaporisation: 29.82 kJ.mol^-1) et le tétrachloroéthylène C₂Cl₄ (température de vaporisation standard: 121.1°C; enthalpie de vaporisation: 39.72 kJ.mol^-1) forment des solutions idéales.

1. Quelle est la composition de la solution qui bout à 70°C sous 50.00 kPa?
2. Quelle est la composition de la vapeur en équilibre avec cette solution?
3. Tracer schématiquement le diagramme de phase liquide-vapeur isotherme à 70°C, en y portant les résultats des calculs précédents et en identifiant toutes les régions du diagramme;
4. Tracer schématiquement le diagramme de phase liquide-vapeur isobare sous 50.00 kPa, en y portant les résultats des calculs précédents et en identifiant toutes les régions du diagramme.

a) x_CCl4 = 0.5119; b) y_CCl4 = 0.8394; c) diagramme isotherme; d) diagramme isobare — Solution détaillée

Le diagramme ci-dessous a été obtenu pour des solutions idéales A + B sous une pression constante.

On considère un mélange contenant 1.5 moles de B par mole de A. Sans aucun calcul, à l'aide du graphique:

1. Décrire l'évolution du système lorsqu'on chauffe le mélange de 60 à 90°C (nombre et composition des phases à l'équilibre tout au long du processus)
2. À quelle température apparaît la première trace de vapeur au chauffage? Quelle est sa composition?
3. À quelle température disparaît la dernière trace de liquide au chauffage? Quelle est sa composition?

c) 70ºC; y_A = 72%; d) 86ºC; x_A = 17%