le thiocyanate de mercure (II) Hg(SCN)₂ est peu soluble dans l'eau (K_sp=2.8×10^-20), donnant des ions Hg²⁺ et SCN¯. Quelle est la solubilité (a) s^o à force ionique nulle? (b) s dans une solution aqueuse 0.03 M de chlorure de magnésium, MgCl₂, un électrolyte fort complètement soluble (les sels HgCl₂ et Mg(SCN)₂ sont aussi des électrolytes forts complètement solubles)?

Calculez la solubilité du chlorure d'argent AgCl à 25°C (a) à force ionique nulle et (b) dans une solution de KCl 0.01 M? s^o = 1.330×10^-5 M; s = 2.195×10^-8 M