À l'aide des potentiels de réduction standard du recueil de données, calculez E° et ΔG° de la réaction dans la pile Daniell. Comparez à la valeur calculée à partir des ΔG° de formation. 1.1037 V; -212.98 kJ/mol, égale à la valeur calculée à partir des ΔG° de formation, -212.55 kJ/mol, à 0.2%.

Si on plonge un morceau de magnésium solide dans une solution aqueuse acide, on observe un dégagement gazeux. À l'aide des tableaux ci-dessus, expliquez ce qui se passe.  

Une solution aqueuse qui contient de l’acide hypobromeux HBrO, de l’acide hypochloreux HClO et des ions bromates BrO₃¯, est en contact avec Cl₂ (g).

1. Quelle réaction d’oxydoréduction se produit-il spontanément dans la solution? Écrivez l’équation équilibrée de cette réaction;
2. Calculez E°, ΔGº et la constante d’équilibre de l’oxydoréduction à 25ºC;
3. Calculez le potentiel de l’oxydoréduction dans une solution de pH=3.5, placée sous 350 kPa de Cl₂ (g) et dans laquelle [HClO (aq)]= 2 µM, [HBrO]= 7 mM et [BrO₃¯]= 0.1 M.

On négligera les effets de force ionique. b) 0.183V; -70.63 kJ.mol^-1; 2.362×10¹²; -0.1356 V

Calculez le potentiel de réduction standard de Fe³⁺ en Fe²⁺ à partir des potentiels de réduction standard des couples Fe³⁺/Fe et Fe²⁺/Fe et comparez le résultat avec la donnée du tableau de E°. 0.783 V, à comparer à la valeur du tableau, 0.771 V (une différence de 1.6%).

Les solutions aqueuses d'eau oxygénée H₂O₂ (aq) sont instables en présence d'air. Expliquez le phénomène à l'aide des potentiels standard des couples O₂/H₂O₂ et H₂O₂/H₂O. Écrivez l'équation de la réaction d'oxydoréduction (appelée dismutation) qui se produit spontanément. Quel est le potentiel standard de cette réaction? 1.08 V