On a mesuré la constante diélectrique /o de CH3Cl (g) à volume constant en fonction de la température:
T (K)
/o
291.2
1.009789
342.8
1.008448
366.5
1.007847
387.4
1.007387
414.6
1.006912
La pression à 291.2 K était égale à 713.9 mm de mercure. En supposant que CH3Cl se comporte comme un gaz parfait, calculer son moment dipolaire permanent et sa polarisabilité. Que peut-on déduire des résultats concernant la validité de la méthode?
Solution
L'énoncé nous dit que les mesures ont été effectuées à volume constant. V/n est donc constant; on le calcule avec les données sur la pression à 291.2 K, sachant que le gaz se comporte comme un gaz parfait:
P = 101325×(713.9/760) = 95179 Pa
V/n = RT/P = 8.31451×291.2/ 95179 = 0.02544 m3.mol–1
La méthode donne de bons résultats pour déterminer µ puisque la pente est calculé avec une bonne précision. L'extrapolation à 0 est par contre beaucoup moins précise. Une analyse statistique (représentée par les lignes grises sur la figure) montre une grande incertitude sur l'estimation de
/
= 4.5×10 -41 unités SI; 
