Chimie des eaux

Solubilité des solides dans l'eau — Exercices et problèmes

6.1
À l'aide des données thermodynamiques, calculez le produit de solubilité du chlorure d'argent à 25°C et 60°C. 1.77×10-10; 2.83×10-9


6.2
La solubilité de l'iodate de cérium Ce(IO3)3 extrapolée à force ionique nulle à 25°C est 0.001855 M. Calculez Ksp. 3.2×10-10


6.3
La solubilité de Ag2S extrapolée à force ionique nulle à 25°C est 1.26×10-16 M. Calculez Ksp. 8.0×10-48


6.4
Calculez la solubilité de Ag2CrO4 (exprimée en mole par litre) dans (a) 0.050 M KClO4 (b) 0.005 M AgNO3 a) 9.936×10-5 M; b) 7.097×10-8 M


6.5
Calculez la solubilité du chromate de plomb PbCrO4 (a) à force ionique nulle et (b) dans une solution 10-3M de chromate de potassium K2CrO4. (a) 5.29×10-7M; (b) 4.51×10-10M.


6.6
Calculez la solubilité du fluorure de magnésium MgF2 (a) à force ionique nulle; (b) dans une solution 0.10 M de fluorure de sodium NaF et (c) dans une solution 0.03 M de chlorure de magnesium MgCl2. Avec Ksp de cette page: (a) 2.424×10-4M; (b) 2.164×10-8M (c) 4.157×10-5M.


6.7
On mélange du sulfate de calcium CaSO4 (Ksp=9.1×10-6) et du sulfate de strontium SrSO4 (Ksp=3.2×10-7) et de l'eau à 25°C. Calculez la concentration de chaque espèce en solution à l'équilibre, sachant qu'il reste alors un peu de chaque solide en excès. On négligera les effets de force ionique. [Sr2+]=104.3 μM; [Ca2+]=2.965 mM ([SO42¯]=3.069M.


6.8
À 25ºC, le produit de solubilité de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 est 8.0×10-6. En négligeant les effets de force ionique et sachant que pKw=14.0, calculez la solubilité du solide à pH=12.6. 5.05×10-3 M


6.9
Déterminez la relation entre pS et pH pour un oxyde métallique M(OH)n. À l'aide du résultat, (a) calculez la solubilité de Fe(OH)3 à pH=4; (b) À quel pH la solubilité est-elle 4×10-2M ? (a)10-8.55 (b) pH=1.615


6.10
À l'aide du fichier Excel pour construire le diagramme pC-pH des sulfures métalliques, calculez la solubilité dans l'eau pure et le pH de la solution saturée pour (a) CuS; (b) MnS (c) PbS (a) 10-3.4M à pH=10.6; (b) 10-2.6 M à pH=11.4; (c) 10-8 M à pH≈7.0.


6.11
On considère le diagramme pC-pH du phosphate de magnésium, Mg3(PO4)2.
  1. Attribuez chacune des courbes à une des espèces en solution;
  2. Utilisez le diagramme pour retrouver la valeur du produit de solubilité de Mg3(PO4)2;
  3. Déterminez la solubilité du phosphate de magnésium dans l’eau initialement pure. Quel est le pH de la solution saturée?
a) diagramme pC-pH; c) 5×10-5 M à pH=10


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