De covalent à ionique

De covalent à ionique, en passant par polaire

Les atomes s'assemblent en molécules en formant des «liaisons»: les orbitales atomiques donnent par combinaison linéaire des orbitales moléculaires. Ces orbitales moléculaires ne sont pas nécessairement symétriques et la densité électronique peut être différente autour des noyaux. Dans les modèles ci-dessous, la densité des points bleus autour des deux noyaux est proportionnelle à la densité électronique.

Une liaison covalente pure: F₂

Une liaison covalente polaire: HF

Une liaison ionique: LiF

Conséquence du caractère ionique sur les interactions dans le solide

Cette façon différente de partager les électrons dans la liaison a des conséquences draconiennes sur les propriétés des solides construits à partir de ces molécules:

Molécule	Partage des électrons	Nature de la liaison dans la molécule	Interactions dans le solide	Température de fusion (°C)	Type de solide
F₂	égal	covalente pure	très faibles (entre molécules non polaires)	-218	solide moléculaire
HF	inégal	polaire	faibles (entre molécules polaires)	-83	solide moléculaire
LiF	aucun	ionique	fortes (entre anions et cations)	848	solide ionique

F₂ et HF à l'état solide sont des molécules diatomiques distinctes, qui interagissent entre elles par des forces appelées forces de van der Waals. Ce sont des exemples de solides moléculaires. À l'opposé, LiF est un solide ionique, composé d'ions qui interagissent par des forces électrostatiques.