Exemples

1. Pour illustrer le principe de l'équilibre détaillé, considérons le cycle suivant

      

   Quand le système est à l'équilibre, non seulement a-t-on des concentrations stationnaires des composés , , , ce qui demande que les conditions

    

   soient satisfaites, mais on doit forcément aussi avoir les trois équilibres (7.1), (7.2) et (7.3) atteintes séparément. En d'autres termes, on doit compléter eq.(7.4) comme suit

    

2. La réaction

    

   suit la loi de vitesse empirique suivante

    

   ce qui suggère qu'elle est élémentaire. Si tel est le cas, on aurait une collision termoléculaire au cours de laquelle une liaison est rompue et deux liaisons sont formées simultanément. C'est un mécanisme peu probable. Le mécanisme suivant est plus plausible:

     

3. La réaction

    

   suit la loi de vitesse empirique suivante

    

   Elle ne peut donc être élémentaire. Sa loi de vitesse est du second ordre tandis que sa molécularité serait de 3 si la réaction était élémentaire. En plus, dans ce cas, on aurait bris de 3 liaisons et formation de 3 nouvelles liaisons au cours d'une collision termoléculaire. C'est un évènement extrêmement improbable.