Table des matières

• Table des matières
• Éléments de mécanique statistique
  • Quantification de l'énergie d'un atome ou d'une molécule
  • Niveaux d'énergie d'une molécule
  • Distribution sur les niveaux d'énergie
    • Occupation des niveaux d'énergie
    • Propriétés de W(n)
  • Statistique de Maxwell-Boltzmann
    • Exemples
  • Énergie moyenne et capacité calorifique
    • Définitions
    • Mouvements moléculaires particuliers
  • Exercices
• Théorie cinétique des gaz
  • Théorie cinétique des gaz
    • Hypothèses
    • Distributions de vitesse
    • Vitesses moyennes
  • Impacts moléculaires sur une surface et pression
    • Fréquence de collisions sur une surface
    • Loi des gaz parfaits
    • Loi de Dalton
    • Équation de Van der Waals
  • Théorie simple des collisions bimoléculaires
    • Section efficace de collision
    • Fréquence de collisions
    • Libre parcours moyen
    • Constante de vitesse bimoléculaire
      • Critique
  • Exercices
    • Théorie cinétique des gaz
    • Théorie des collisions simples et constantes de vitesse
• Thermodynamique: première loi
  • Première loi
    • Énoncé
    • Terminologie:
    • Travail et chaleur
    • Enthalpie
  • Thermochimie
    • Chaleurs ou enthalpies de réactions
    • Enthalpies standards
    • Loi de Hess
    • Loi de Kirchoff
  • Travail et chaleur: vision moléculaire
  • Exercices
• Thermodynamique: seconde loi
  • Introduction
  • Entropie
    • Définition thermodynamique
      • Changement d'état d'un gaz parfait
      • Changement d'état d'un système quelconque
    • Définition statistique
    • Équivalence des deux définitions
  • Seconde loi
    • Énoncé
    • Point de vue statistique
    • Point de vue thermodynamique: cycles de Carnot
      • Cycle de Carnot réversible de gaz parfait
      • Cycle de Carnot quelconque
      • Processus cyclique quelconque
  • Calculs d'entropie
    • Principes généraux
    • Exemples simples
  • Troisième loi et entropie d'une substance
  • Énergies libres
  • Exercices
• Cinétique: rappel des concepts
  • Vitesse d'une réaction chimique
  • Loi de vitesse
  • Réactions élémentaires et réactions complexes
  • Lois de vitesse des réactions élémentaires
    • Réactions du premier ordre
      • Loi de vitesse: formes différentielle et intégrale
      • Temps de demi-réaction
    • Réactions du second ordre A + A
      • Loi de vitesse sous forme intégrale
      • Temps de demi-réaction
    • Réaction du second ordre A + B
      • Réactifs en proportions stochiométriques
      • Réactifs en proportions non-stchiométriques
    • Réactions d'ordre n > 2 avec un seul réactif
      • Loi de vitesse
      • Temps de demi-réaction
  • Mesure des vitesses de réaction
    • Généralités
    • Exemples de méthodes physiques
    • Traitement des données
      • Détermination graphique de la vitesse de réaction
      • Détermination des ordres partielles
  • Exercices
• Réactions complexes
  • Réactions réversibles
    • Réactions du premier ordre
    • Généralisation: Cinétique de relaxation
      • Relation entre constantes de vitesse et constante d'équilibre
      • Cinétique de relaxation
  • Réactions consécutives
    • Deux réactions consécutives du premier ordre
    • Trois réactions consécutives du premier ordre
  • Exercices
• Mécanismes de réactions
  • Généralités
    • Définition
    • Principes cinétiques
    • Exemples
  • Analyse des mécanismes réactionnels
    • Hypothèses de pré-équilibre et de l'état stationnaire
  • Réactions en chaînes
    • Caractéristiques généraux
    • Exemples
  • Exercices:
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