On a vu que la chaleur (dq ou q) peut s'identifier à la variation de l'énergie interne E pour des processus isochores (à volume constant). De la même façon, dans le cas des processus isobares (à pression constante), telle que les réactions chimiques, la chaleur peut s'identifier à la variation d'une autre fonction d'état, l'enthalpie, H, définie par
En effet, la différentielle de ceci est
ce qui fait que, à pression constante, 
, dP=0, et
On a donc
définissant la capacité calorifique à pression constante
Remarque:
Les équations (3.28) et (3.30)
sont écrites sous une forme qui suggère que les variables d'état
naturelles dont dépend H sont T et P, c.à d. 
. De
même, eq.(3.12) nous suggère
d'écrire 
.
