Terminologie:

Il est important de souligner que la thermodynamique utilise un language particulier dans lequel des termes et expressions familiers ont un sens spécial, bien défini.

• Système: partie de l'univers d'intérêt,

• Environnement: le reste. Donc: univers=système+environnement,

• Entre un système et son environnement, on peut avoir des é changes de matière et d'énergie, Figure 3.1. Selon le degré de ces é changes, on distingue
  • Système ouvert: échange libre de matière et d'énergie

  • Système fermé: échange d'énergie seulement, pas d' échange de matière

  • Système isolé: aucune échange, ni de matière, ni d' énergie, avec l'environnement,

    
  Figure 3.1: Entre un système thermodynamique et son environnement on peut avoir échange d'énergie et/ou de matière.
  

• État thermodynamique: spécifié par un ensemble de variables thermodynamiques, macroscopiques, dont surtout
  • deux des trois variables P (pression), V(volume) et T (tempé rature). Seules deux de ces trois variables sont indépendantes, à cause de l'existence d'une équation d'état les reliant ensemble.

  • des variables décrivant la composition du système (concentrations des espèces, par exemple)

• Fonction d'état d'un système: quantité ou propriét é qui ne dépend que de l'état (thermodynamique) du système. On distingue en plus deux types de fonctions d'état:
  • des fonctions d'état extensives: elles varient, souvent proportionellement, avec la quantité de substance

  • des fonctions intensives: elles sont indépendantes de la quantit é de matière

• Fonction de passage: quantité qui dépend du chemin suivi lors d'un changement d'état du système, et qui caractérise donc un processus particulier parmi possiblement plusieurs qui peuvent décrire le même changement d'état.

• Processus: chemin suivi par le système lors d'un changement d' état. On distingue:
  • Processus cyclique: le système revient à son état initial à la fin du processus,

  • Processus isotherme: la température T est maintenue constante au cours du processus,

  • Processus isobare: la pression P est maintenue constante au cours du processus,

  • Processus isochore: le volume V est maintenu constant au cours du processus,

  • Processus adiabatique: n'implique aucune échange d'énergie sous forme de chaleur.