-
Une réaction chimique se produit dans un cylindre dont la base a une aire de
. Un piston ajusté au cylindre est déplacé de
vers l'extérieur quand la réaction est conduite sous une pression maintenue constante à
. Calculez le travail effectué par le système réactionnel dans ces conditions.
-
On considère la détente isotherme de
moles d'un gaz monoatomique de
à
, conduite à
- de façon réversible,
- contre une presssion externe égale à la pression finale du gaz
- dans le vide
Dans chacun de ces trois cas, calculez
et
pour le processus de détente correspondant.
- On chauffe
mole d'un gaz parfait, dont
, de façon réversible et à volume constant, pour l'amener d'un état initial spécifié par
,
à un état final caractérisé par une température
. Calculez la pression finale du gaz, la variation
d'énergie interne du gaz, la chaleur q et le travail w impliqué dans ce processus.
- On fait condenser une mole de
de façon réversible à
. Sachant que l'enthalpie standard de vaporisation de l'eau vaut
à cette température, calculez
et
pour ce processus.
- Un morceau de zinc de masse
est introduit dans une solution d'acide chlorhydrique diluée que contient un bécher laissé ouvert á l'air libre et maintenu à
. Calculez le travail effectué lors de la réaction chimique, (que l'on considérera complète), qui se produit alors.
- Calculez la chaleur requise pour faire fondre
de potassium métallique à
. L'enthalpie de fusion du potassium est
.
- La capacité calorifique à pression constante d'un certain gaz parfait varie avec la température selon la loi empirique

Calculez
et
pour le chauffage d'une mole de ce gaz de
à
à
- pression constante,
- volume constant.
- On soumet
moles de
, initialement dans un volume
à
, á une détente adiabatique contre une pression constante de
jusqu'à ce qu'il atteigne un volume final
. Calculez
et
pour ce processus. Quelle serait le pression finale du gaz?
- On soumet
moles d'un gaz parfait initialement à
sous une pression de
à une compression adiabatique réversible jusqu'à ce qu'il atteigne une température finale de
. Étant donné que
pour ce gaz, calculez
et
pour ce processus. Calculez la pression et le volume final du gaz.
- L'enthalpie standard de formation de l'éthylbenzène vaut
. Calculez son enthalpie standard de combustion.
- Calculez l'enthalpie standard d'hydrogénation du 1-hexène en hexane, étant donné que l'enthalpie standard de combustion du 1-hexène vaut
.
- L'enthalpie standard de combustion du cyclopropane vaut
à
. En utilisant cette donnée, et de celle des enthalpies standards de formation de
et
, que l'on peut trouver dans des tables, calculez l'enthalpie standard de formation du cyclopropane. L'enthalpie standard du propène vaut
. Calculez l'enthalpie standard de la réaction d'isomérisation du cyclopropane en propène.
- Déterminez l'enthalpie standard d'hydratation (solvatation par
) de
en utilisant les données suivantes:
- Enthalpie standard de sublimation de
: 
- Enthalpie standard de 1ère ionisation de
: 
- Enthalpie standard de 2ème ionisation de
: 
- Enthalpie standard de vaporisation de
: 
- Enthalpie standard de dissociation de
: 
- Affinité électronique de
: 
- Enthalpie standard de dissolution de
: 
- Enthalpie standard d'hydratation e
: 
- L'énergie de cohésion
d'un solide cristallin ionique
est l'enthalpie standard de la réaction de formation du solide á partir des ions constituants
considérés en phase gazeuse. À l'aide d'un cycle de Hess, déterminez l'énergie de cohésion
du NaCl
à partir des données expérimentales suivantes:
- Enthalpie de sublimation de
:

- Enthalpie de formation de
:

- Enthalpie de dissociation de
:

- Premier potentiel d'ionisation de Na:

- Affinité électronique de Cl:

Note: Dans ce type de calcul d'énergie de cohésion d'un solide ionique, on appelle encore le cycle de Hess, cycle de Born-Haber.
- Pour le chlorure d'argent,
, on
dispose des données thermodynamiques suivantes:

Calculez l'énergie réticulaire (énergie de cohésion) de AgCl(s) à partir de ces
données.
-
-
En utilisant les valeurs tabulées des enthalpies standard de formation, calculez l'enthalpie standard des réactions suivantes, à
:
- En utilisant les valeurs tabulées des capacités calorifiques à P constante, recalculez l'enthalpie standard de ces réactions à
.
- En utilisant les données du tableau 2.5 de Atkins, calculez l'enthalpie et l'énergie de réaction à (a)
, (b)
, pour la réaction

On supposera que la capacité calorifique de toutes les espèces impliquées demeure constante dans cette gamme de température.