Théorie des collisions simples et constantes de vitesse

1. La réaction

   

   dépend des collisions entre diverses espèces moléculaires présentes dans le mélange réactionnel. Calculez la fréquence de collisions du type

   1. 
   2. 
   3. 
   pour un mélange gazeux dans lequel les pressions partielles des deux espèces sont égales à , à . Utilisez , .

2. La théorie des collisions repose sur la connaissance de la proportion des collisions moléculaires possédant une énergie au moins égale à l'énergie d'activation . Quelle est cette proportion pour
   1. 
   2. 
   à T=200, 300, 500 et ?

3. La constante de vitessse de la réaction bimoléculaire entre l'oxygène atomique et le benzène a été trouvée égale à à , à et à .
   1. Déterminez l'énergie d'activation et le facteur pré-exponentiel A pour cette réaction.
   2. En utilisant et , calculez le facteur stérique P pour cette réaction.

4. L'étude de la cinétique de la réaction

   

   en fonction de la température a conduit aux résultats suivants

   

   1. Déterminez l'énergie d'activation de cette réaction.
   2. En utilisant pour la section efficace de collisison, déterminez le facteur stérique P pour cette réaction.

5. La recombinaison du radical méthyle en éthane

   

   apparait comme l'étape de terminaison de plusieurs réactions en chaîne. Étant donné la grande réactivité du radical méthyle, on peut considérer que cette réaction bimoléculaire se fait avec une énergie d'activation nulle.

   1. Le diamètre du radical méthyle est . Estimez la valeur maximale de la constante de vitesse k de la réaction à température ambiante.
   2. La valeur expérimentale de k sous les conditions STP est . Estimez le facteur stérique pour cette réaction.