Donnez le degré d'oxydation de chacun des atomes des espèces ci-dessous

K2CrO4	Al(OH)3	NO2¯
Pb	IO3¯	NO3¯
H3PO4	SO3	NH4+
acétaldéhyde (structure)	Na2SO3	SO32¯
CaH2	Rb2SO4	SO42¯
OF2	Fe2S3	S4O62¯ (structure)
CN¯	Li2O	S2O62¯
NH4Br	CCl4	HCO3¯
AsO43¯	N2	CH3OH
Fe3+	Fe3O4	CH4
XeO4	NaN3	CO2

Réponses

Équilibrez les réactions suivantes:

Réponses

Écrivez toutes les demi-réactions permettant, en milieu acide, de passer successivement par chacun des divers états d'oxydations du chlore:

Réponses

Écrivez les demi-réactions et équilibrez les réactions d'oxydoréduction suivantes:

Réponses

Équilibrez la réaction de réduction de CCl₂=CHCl en CH₂=CH₂ par le fer Fe (Ce dernier s'oxyde en Fe²⁺). CCl₂=CHCl + 3H⁺ + 3Fe → CH₂=CH₂ +3Cl¯ + 3Fe²⁺

Comparez l'énergie libre standard de la réaction ΔG° de la réaction:

Zn (s) + Cl₂ (g) → Zn²⁺ + 2 Cl¯

calculée à partir des énergies libres de formation standard et à partir des potentiels standard de réduction. -409.52 et -409.06 kJ.mol^-1, essentiellement égaux, à 0.1% près.

Une mine rejète des eaux contenant des ions Cu⁺ et Cu²⁺ à une concentration totale de 10¯⁴M. La mesure du potentiel de réduction du couple Cu²⁺/Cu⁺ dans les eaux rejetées est 0.675 V à 25ºC. En négligeant les effets de force ionique, calculez la concentration de Cu⁺. [Cu⁺]=1.896×10^-13M

On trempe un barreau de cadmium Cd (s) dans des solutions aqueuses des ions suivants, tous ayant une activité égale à 1: H⁺, Mn²⁺, Cu⁺, Fe³⁺, Co²⁺, et Al³⁺. Dans quelles solutions verra-t-on une oxydation spontanée du cadmium? H⁺, Cu⁺, Fe³⁺, Co²⁺

Déterminez le produit de solubilité de AgCl à partir du potentiel standard E° des couples Ag⁺/Ag et AgCl/Ag. 1.746×10^-10

À l'aide du diagramme de Latimer pour le chlore en milieu basique, calculez E°_ClO3¯/OCl¯. Montrez que OCl¯ se transforme spontanément en milieu basique en ClO₃¯ et Cl¯. Donnez la réaction de dismutation équilibrée. 0.50 V; 3OCl¯ → ClO₃¯ + 2Cl¯

On s'intéresse aux espèces du soufre en solution aqueuse.

1. Laquelle se dismute spontanément en milieu acide mais est stable en milieu basique?
2. Laquelle est stable en milieu acide mais se dismute en milieu basique?

S₂O₃¯ et S

Le nitrate d'ammonium NH₄NO₃ est un solide utilisé comme engrais en agriculture. C'est aussi un composé qui peut, dans certaines circonstances, se décomposer violemmment par médiamutation, donnant l'oxyde nitreux N₂O (g) et H₂O (g). Donnez l'équation équilibrée de la réaction d'oxydo-réduction et calculez son potentiel standard. 0.438 V